一公斤高锰酸钾能够产101.3克氧气
设1公斤=1000克高锰酸钾能产生X克氧气
2KMnO4==加热==O2↑+K2MnO4+MnO2
316------------------------32
1000-----------------------X
解得X=101.3克
一公斤的高锰酸钾能够产101.3克氧气
高锰酸钾与氧气的计量关系的比是2:1
所以可得的:
m(O2)=[1/(39+55+16*4)]*32=0.2g
1g高锰酸钾可以产生多少g氧气
9.875g。
设x g高锰酸钾完全分解，可得到氧气的质量为1g。
2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2
316/x=32 / 1
求得x=9.875g
