BF3为什么是非极性分子
B位于元素周期表中第二周期第三主族，价电子层结构为2s22p1。F位于元素周期表中第二周期第七主族，价电子层结构为2s22p5。二者电负性不同，B一F为极性键。由于BF3为正三角形，键角12O度。则键的极性被抵消，所以是非极性分子。
bf3为什么是非极性分子
硼最外层只有3个电子，SP2杂化，BF3分子为平面正三角形分子，硼没有孤对电子，所以是对称的。
分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的，臭氧除外。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。
bf3为什么是非极性分子
BF3的空间结构为平面正三角形，B原子位于正三角形的中点，三个B一F键长相同，键角相等。所以，BF3是非极性分子。
