0.1mol/L的乙酸溶液和0.1mol/L的乙酸钠溶液中c(CH3COO-)不相等.
因为乙酸是弱电解质，在水溶液中只有少部分电离，它的电离度才是1.33% ，也就是100个乙酸分子中才有1.33个乙酸电离.电离方程式：CH3COOHCH3COO-+ H+，所以0.1mol/L的乙酸溶液中c(CH3COO-)很小，c(CH3COO-)远远的小于0.1mol/L.
而乙酸钠是强电解质，在水溶液中全部电离，CH3COONa=CH3COO-+Na+ ，乙酸钠又是强碱弱酸盐，所以水解，水解方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+ OH- ，CH3COO-的水解只是极少量的，故c(CH3COO-)比较大，小于0.1mol/L，但近似为0.1mol/L.
所以0.1mol/L的乙酸溶液和0.1mol/L的乙酸钠溶液中c(CH3COO-)不相等.
