甲醚没有，乙醇有，氢键需要连在氮、氧、氟上的氢原子和别的氮、氧、氟原子形成，甲醚中没有连在氧上的氢原子，所以形不成氢键.乙醇中的羟基氢连在氧原子上，可以和另一个分子中的氧原子形成分子间氢键。
因为二甲醚中间的氧与两个甲基相连，没有活性的氢，分子间不能形成氢键。
形成氢键的条件是有电负性很大的原子与H的结合：
X-H…Y
X、Y可以是同一原子，也可以是不同的原子，但是要求X、Y电负性大（吸引电子的能力强），半径要小且上面还有孤电子对。
二甲醚主要结构为：C-O-C
其中，与O相连的没有H，而C的电负性又不大，所以不能形成氢键。
分子间形成氢键的条件是：
与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以共价键结合，若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的键，称为氢键.（X与Y可以是同一种类原子，如水分子之间的氢键）.
形成的条件：
（1） 与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子 .
（2） 较小半径、较大电负性、含孤对电子[1]、带有部分负电荷的原子B (F、O、N)
氢键的本质： 强极性键(A-H)上的氢核 与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力.
（3）表示氢键结合的通式
氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y①表示.式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子.
X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素.
（4）对氢键的理解
氢键存在虽然很普遍，对它的研究也在逐步深入，但是人们对氢键的定义至今仍有两种不同的理解.
第一种把X－H…Y整个结构叫氢键，因此氢键的键长就是指X与Y之间的距离，例如F－H…F的键长为255pm.
第二种把H…Y叫做氢键，这样H…F之间的距离163pm才算是氢键的键长.这种差别，我们在选用氢键键长数据时要加以注意.
不过，对氢键键能的理解上是一致的，都是指把X－H…Y－H分解成为HX和HY所需的能量.
（5）氢键的饱和性和方向性
氢键不同于范德华力，它具有饱和性和方向性.由于氢原子特别小而原子A和B比较大，所以A—H中的氢原子只能和一个B原子结合形成氢键.同时由于负离子之间的相互排斥，另一个电负性大的原子B′就难于再接近氢原子.这就是氢键的饱和性.
氢键具有方向性则是由于电偶极矩A—H与原子B的相互作用，只有当A—H…B在同一条直线上时最强，同时原子B一般含有未共用电子对，在可能范围内氢键的方向和未共用电子对的对称轴一致，这样可使原子B中负电荷分布最多的部分最接近氢原子，这样形成的氢键最稳定.
