在一个大气压下，水的凝固点为0℃，水的沸点为100℃，盐水的熔点和沸点与它的浓度有关。
稀溶液的凝固点与沸点具有依数性（colligative properties of dilute solutions ），与溶质摩尔数/1000克溶剂的值有关，每上升1mol/1000g水，凝固点下降大约1.86℃.如若1000克水中溶有58.5克NaCl，也就是大约1mol，此盐水的凝固点便大约是-3.72℃（注意1mol NaCl含有2mol离子）.你只须知道你须要盐水的浓度便可大致推出其凝固点
盐水的沸点
盐水沸点随盐水盐度升高而升高，当盐度每升高1%时，则盐水沸点温度升高0.16℃，10%的话大约在101.6℃。液体沸腾时候的温度，也就是液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。不同液体的沸点是不同的。沸点随外界压力变化而改变，压力低，沸点也低。
不同液体
在相同的大气压下，不同种类液体的沸点亦不相同。这是因为饱和汽压和液体种类有关。在一定的温度下，各种液体的饱和汽压亦一定。例如，乙醚在20℃时饱和气压为5865.2帕（44厘米汞柱）低于大气压，温度稍有升高，使乙醚的饱和汽压与大气压强相等，将乙醚加热到35℃即可沸腾。
液体中若含有杂质，则对液体的沸点亦有影响。液体中含有溶质后它的沸点要比纯净的液体高，这是由于存在溶质后，液体分子之间的引力增加了，液体不易汽化，饱和汽压也较小。
要使饱和汽压与大气压相同，必须提高沸点。不同液体在同一外界压强下，沸点不同。沸点随压强而变化的关系可由克劳修斯方程式得到。
