100g碳酸钙(CaCO3)中含钙的质量为40克。
解答：碳酸钙的化学式为CaCO3，则碳酸钙的相对分子质量为Mr(CaCO3)=100，钙原子的相对原子质量为Ar(Ca)=40则钙(Ca)在碳酸钙(CaCO3)中的质量分数为W(Ca％)=[Ar(Ca)/Mr(CaCO3)]×100%==(40/100)×100%=40%所以100克(g)碳酸钙中含钙(Ca)量=100×W(Ca％)=100×40%=40(克)
100g碳酸钙含钙量
100g*90%*40/100*100%=36g 所以100克含碳酸钙(CaCO3)百分之九十的石灰石中含有36克钙元素.
