不能仅仅凭借熵的变化来判断热量传递的方向，还要根据焓变才可以知道
焓变ΔH>0，反应是放热反应，温度升高时，向逆方向移动
焓变ΔH<0，反应是吸热反应，温度升高时，向正方向移动
熵变ΔS=Q/T，ΔS>0，反应朝无序状态进行，ΔS<0，不改变条件，反应难发生。
一般用焓变来判断化学平衡反应的移动方向。
1、熵描述热力学系统的重要态函数之一。熵的大小反映系统所处状态的稳定情况，熵的变化指明热力学过程进行的方向，熵为热力学第二定律提供了定量表述。
2、焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓是值就定了。焓的定义式是这样的：H=U+pV，其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量。p是系统的压力，V是系统的体积，作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义
3、ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变常用单位为J/mol或kJ/kmol熵变化量=热量变化量/温度。则当熵变大，物质内能变大，则焓变大反之，物质内能变小，则焓变小。
