NH3比PH3的键角大是因为P的电负性较N小，PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H，同时P-H键长比N-H键长大，这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小，孤对电子对成键电子的斥力使H-P-H键角更小
氨气的键角为什么比PH3大
PH3键角为93°几乎是T型结构，NH3的键角为107.1°，如果考虑电子对互斥理论和中心原子半径判断的话可能会出现错误的答案。
所以不仅要考虑孤对电子-成键电子之间的排斥能力比较、原子半径的，同时还要考虑中心原子电负性比较对成键的贡献，因为P的电负性较N小，PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H，同时P-H键长比N-H键长大，所以PH3中孤对电子-成键电子排斥作用比NH3强，键角小。
氨气的键角为什么比PH3大
氨气中原子核的距离比磷化氢近，原子核间的斥力大，所以键角大。
2、NH3比PH3键角大因P电负性较N小。PH3成键电子云比NH3更偏向于H。同时P-H键长比N-H键长大。导致PH3成键电子对之间斥力减小，孤对电子对成键电子斥力使H-P-H键角更小。
