本来不溶于水的物质溶解于稀盐酸,表面冒气泡,放出的气体能使澄清石灰水变浑浊,若石灰石有不与盐酸反应的杂质会留下杂质,其余全部溶解 原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 其中碳酸钙不溶于水,氯化钙溶于水
大理石又称碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应，会呈泡腾现象，生成氯化钙、水和二氧化碳。碳酸钙呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。它是地球上常见物质之一，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为动物骨骼或外壳的主要成分。
碳酸钙也是重要的建筑材料，工业上用途甚广。还可用于检定和测定有机化合反应中的卤素。水分析。检定磷。与氯化铵一起分解硅酸盐。制备氯化钙溶液以标化皂液。制造光学钕玻璃原料、涂料原料。
碳酸钙的性质：
白色固体状，无味、无臭。有无定型和结晶型两种形态。结晶型中又可分为斜方晶系和六方晶系，呈柱状或菱形。相对密度2.71。825～896.6℃分解，在约825℃时分解为氧化钙和二氧化碳。熔点1339℃，10.7MPa下熔点为1289℃。
难溶于水和醇。与稀酸反应，同时放出二氧化碳，呈放热反应。也溶于氯化铵溶液。几乎不溶于水。遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解。
岩石滴稀盐酸会冒泡，是因为碳酸盐成分所致，例如灰岩、白云岩、白云质灰岩、白云岩冒泡会比灰岩剧烈，如果不冒泡证明里边的碳酸盐成分含量少，例如火山岩、泥岩、板岩、麻粒岩、斑岩、玢岩、硅华等。
扩展资料：
稀盐酸用途
1、用于漂染工业。例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才能应用。
2、用于金属加工。例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。
3、用于食品工业。例如，制化学酱油时，将蒸煮过的豆饼等原料浸泡在含有一定量盐酸的溶液中，保持一定温度，盐酸具有催化作用，能促使其中复杂的蛋白质进行水解，经过一定的时间，就生成具有鲜味的氨基酸，再用苛性钠（或用纯碱）中和，即得氨基酸钠。制造味精的原理与此差不多。
4、用于无机药品及有机药物的生产。盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，生成盐酸盐。因此，在不少无机药品的生产上要用到盐酸。
参考资料：百度百科-稀盐酸
大理岩是变质岩，一般为白色，因含杂质可呈灰色、绿色、黄色等。粒状变晶结构或变余结构。块状构造。由碳酸岩变质而成。 石灰岩为沉积岩，矿物成分主要为方解石。一般为灰色或白色，如含杂质较多可呈深色。有致密状、结晶粒状、生物碎屑等结构。性脆，遇稀盐酸发生化学反应产生气泡.石灰岩受热变成大理岩
大理石和石灰石都是块状的固体，其主要成分都是碳酸钙，天然的纯净碳酸钙是结晶状的白色固体，有金属光泽。因此，在阳光下，大理石和石灰石的断面都能够看到碳酸钙的金属光泽。稀盐酸是和水一样的透明液体，滴在大理石和石灰石上，有二氧化碳气泡产生。
现象：产生大量气泡，放热，放出氢气，反应一段时间后石灰石消失。
稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。
稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。
用途：
除去开水中的水垢（化学方程式）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O）。
实验室制取二氧化碳为（化学方程式）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气（化学方程式为：Fe（Mg）+2HCl=FeCl2+H2↑）。
